Comprendre et interpréter la combustion du méthane

Rappel de l'expérience é

Le méthane est le gaz "de ville". La flamme du bec bunsen résulte de la combustion du méthane dans l'air. On a placé un entonnoir renversé au-dessus de la flamme, cet entonnoir est relié par un tuyau souple à un flacon contenant de l'eau de chaux est muni d'un système d'aspiration qui permet aux produits de la combustion de venir au contact d'eau de chaux.

Les observations é

De la buée apparaît sur les parois sèches de l'entonnoir.
L'eau de chaux se trouble.

Les réactifs de cette transformation sont le méthane et le dioxygène de l'air
Les produits sont de l'eau et du dioxyde de carbone.

Interprétation à l'échelle des atomes é

Voici les espèces chimiques mises en jeu :

méthane	CH4
dioxygène	O2
eau	H2O
dioxyde de carbone	CO2

 

Modélisation de la transformation é

Comment se représenter cette transformation pour que l'on retrouve dans les produits tous les atomes présents dans les réactifs (même nature et même nombre) ?

Lorsque la transformation se produit à notre échelle, un très grand nombre de molécules de réactifs sont mises en présence. Le nombre de molécules de chaque type intervenant dans la transformation est tel que tous les atomes présents initialement se retouvent dans une ou plusieurs molécules des produits.

CH4

+

2 O2

è

CO2

+

2 H2O

Le choix des nombres de molécules de chaque espèces traduit la conservation des atomes de chaque type.